下列操作及解釋都正確的是

選項

應用

解釋

A

在相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象

可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響

B

向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘

防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

聚甲基丙烯酸甲脂的縮寫代號為PMMA，俗稱有機玻璃，其單體的分子式為C5H8O2。下列說法正確的是

A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇

B. 合成PMMA的單體可以發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應

C. C5H8O2屬于羧酸的結(jié)構共有7種

D. C5H8O2某種結(jié)構中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:                                  

（2）寫出試劑Y的名稱：                    。

（3）已知：通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃

紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和           

假設二:存在三種成分: NaHCO3和           、       。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3

②若溶液變渾濁，證明固體中含 Na2CO3

步驟3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

B．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2g O2時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4NA

C．25℃時，1 L pH＝1的稀硫酸中約含2NA個H+

D．標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為________________________；

②實際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：___________________。

(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))， 電石與水反應生成C2H4(含PH3及H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

③反應H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是_______(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關系為_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物A～K有如下轉(zhuǎn)化關系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物K只有一種結(jié)構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知： D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是______；H→I的反應類型是______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①F→G：____________。

②A與稀硫酸溶液共熱的反應：____________。

（3）L是相對分子質(zhì)量比H大14的同系物，L可能有______種。其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構簡式為______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能與溴水發(fā)生反應的是

①甲苯 ②鄰甲基苯酚 ③亞硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 環(huán)己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛

A. ①⑤ B. ①⑥⑨ C. ①⑧ D. ①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑧

⑨

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是_________（用元素符號表示）。

（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是__________。

a.②的單質(zhì)與⑥元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol②單質(zhì)比1mol⑥單質(zhì)得電子多

c.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+ 氧化，寫出該反應的離子方程式 ___________________。

（4） 已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 _______________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學方程式_________________。

（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體， D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的離子方程式______________________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法____________________。

③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：________________。

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

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