Question

12．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
• B． 25℃時(shí)，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH₃•H₂O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 25℃時(shí)，向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液PH=7（體積變化忽略），則有：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• D． 比較Na₂S₂O₃溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過測定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較的，而不是采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的

Answer 1

分析 A．①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ•mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol，據(jù)此進(jìn)行分析；
B．根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（N_a⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），10mL物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LNaOH，c（N_a⁺）=0.10mol/L，10mL0.10mol/L 鹽酸，c（Cl^-）=0.10mol/L，則c（N_a⁺）=c（Cl^-），故 c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）據(jù)此進(jìn)行分析；
C．向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃，至溶液pH=7，反應(yīng)生成Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃，SO₃^2-與NH₄⁺水解程度相同，據(jù)此進(jìn)行分析；
D．根據(jù)二氧化硫的溶解性強(qiáng)，1體積水能溶解40體積二氧化硫．

解答 解：A．①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ•mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（N_a⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），10mL物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LNaOH，c（N_a⁺）=0.10mol/L，10mL0.10mol/L 鹽酸，c（Cl^-）=0.10mol/L，則c（N_a⁺）=c（Cl^-），故 c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃，至溶液pH=7，反應(yīng)生成Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃，SO₃^2-與NH₄⁺水解程度相同，則c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的書寫，離子濃度大小的判斷，注意電荷守恒的應(yīng)用，以及二氧化硫的溶解性強(qiáng)的應(yīng)用，本題難度中等．