氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

錫為IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。

（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類(lèi)似于鐵的相應(yīng)的變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類(lèi)似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) 。

（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個(gè)氫原子)，再加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反應(yīng)類(lèi)似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng)，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2與HCl以1 : 2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2，該堿是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示

A．n(Na＋) B．n(Cl－)

C．c(OH－) D．c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)制取硫酸過(guò)程中生成的SO２可循環(huán)使用

B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝

C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品

D．使用時(shí)向其中直接加水可制得稀硫酸

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利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性： C>Si

B

食鹽水

電石

溴水

乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C

濃硝酸

Al

NaOH溶液

鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有還原性

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下列離子方程式不正確的是

A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

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下列有關(guān)0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述正確的是（ ）

A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為

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