Question

在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是(    )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

AC

解析：本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：在水溶液中是否完全電離，是否存在電離平衡。HCl溶于水完全電離，而CH₃COOH溶于水存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水該平衡向右移動(dòng)，H⁺物質(zhì)的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H⁺)相同；加CH₃COONa時(shí)，CH₃COONa作為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，使c(CH₃COO^-)增大，上述平衡向左移動(dòng)，c(H⁺)降低，pH變大，而鹽酸中加NaCl后pH基本不變，故A、C符合題意。B只能說(shuō)明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩溶液中c(H⁺)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無(wú)關(guān)，故B、D不符合題意。