Question

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�

• A、若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
• B、若從正反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
• C、若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
• D、若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)一定不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減��；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)PV=nRT判斷壓強(qiáng)的變化．

解答： 解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B錯(cuò)誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a+b=c，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，在同體積下，溫度越高壓強(qiáng)越大，則升高溫度容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素以及反應(yīng)熱問(wèn)題，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷方法．