【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Z>Y>X

B. WX 與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

C. 元素的非金屬性:Y>X>W

D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍

【答案】C

【解析】根據(jù)短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對位置可知,W、X、Y為第2周期元素,Z為第3周期元素,其中Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù),ZMg元素,則WN元素、XO元素、YF元素。A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子的半徑:ZYX,故A錯誤;B. NO為共價化合物,含有共價鍵,MgO是離子化合物,含有離子鍵,故B錯誤;C. 同一周期,從左向右,非金屬性增強,元素的非金屬性:Y>X>W,故C正確;D. HF的水溶液顯酸性,可使藍色石蕊試紙變紅,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)進入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若足量的H2與CO2反應(yīng),消耗4.4gCO2,生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370J的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”: ①_______;②_______

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_________。c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù))。

(4)科學(xué)家還研究了利用溫室氣體制造充電電池,下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖,該裝置放電時的總反應(yīng)方程式為_________

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal =4.4×10-7、Ka2 =4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3+H2OH2CO3+ OH的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(要考慮順反異構(gòu))( 。
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線如圖:

根據(jù)上述信息回答:

(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。

(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型:________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________________。

(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成,鑒別I和J的試劑為____________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡 式為____(寫一種)。

(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電板板,則:

(1)若X和Y均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。

(2)若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)的電解總反應(yīng)方程式為:________________,將其露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______。

(3)若X和Y均為情性電板,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______。

(4)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進行,則電解液及電極分別為:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)寫出⑥元素的名稱:______________。

(2)在以上元素的原子中,原子半徑最大的是___________________(填元素符號)。

(3)地殼中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期,第_________族。

(4)⑦元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為___________________。

(5)⑤元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能:能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是:CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O,裝置如下圖所示,該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題:

(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________;陽離子的移動方向:___________。(“左→右”、“右→左”)

(2)D氣體通入的電池的_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________;A通入的是______________,發(fā)生的電極反應(yīng)式:_________________。

(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時,A入口至少需要通入_______L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中:K+、Cu2+Na+、SO42-

pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

③能使酚酞試劑變紅的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

A.B.

C.D.全都不行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;

(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;

(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。

(4)在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。(請?zhí)钚蛱枺?/span>

①置換反應(yīng),②化合反應(yīng), ③分解反應(yīng), ④取代反應(yīng), ⑤加成反應(yīng),⑥加聚反應(yīng)

(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。

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