18．FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

分析 由電池總反應4Li+FeS2═Fe+2Li2S可知，原電池工作時，Li元素化合價升高，被氧化，應為負極反應，F(xiàn)e、S元素化合價降低，被還原，為正極反應，以此解答該題．

解答 解：電池放電時的總反應為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極發(fā)生還原反應，F(xiàn)eS2獲得電子生成Fe、S2-，正極電極反應式為：FeS2+4e-=Fe+2S2-，
故答案為：FeS2+4e-=Fe+2S2-．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題主要把握電極反應以及元素化合價的變化，從氧化還原反應的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．在實驗室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．其制備過程如下：

回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）．
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是A．
（3）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①第三步中滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復；
②CaO2的質量分數(shù)為$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某實驗小組設計如圖裝置測定產(chǎn)品中CaO2含量（夾持裝置省略）．

①若所取產(chǎn)品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2．
（3）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號）
（4）元素⑩形成的單質是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）
（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式K+[：H]-．
（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨＜I⑩的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子．
（8）科學家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，反應30min，測得C的物質的量增加了6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．第30min時，A的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1
B．30min內，C的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
C．30min內，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
D．30min內，該反應放出的熱量為3b kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．
發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．CaCN2完全水解的產(chǎn)物之一是一種常用的氮肥，寫出CaCN2完全水解的化學方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　　）
A．降低溫度，可提高反應速率
B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉化率
C．N2的正反應速率等于NH3的逆反應速率
D．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（2）Ge在周期表中位于p區(qū)．
（3）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（4）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞類似金剛石，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）D為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；．則B原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）．
②若Ge原子半徑為r，Ge單晶晶胞邊長為a，Ge原子在晶胞中的空間占有率為34%
（$\sqrt{3}$=1.732  π=3.14，保留三位有效數(shù)據(jù)）（注：晶胞中所有的球是等徑硬球，且A球和D球相切）

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