下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是（　　）
A、
如圖是為了標志不同類的危險品，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的標志
B、聞化學藥品的氣味時都不能將鼻子湊近藥品
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，用玻璃棒引流時，玻璃棒下端與容量瓶刻度線下方內(nèi)壁相接觸
D、點燃可燃性氣體之前，要先檢驗氣體的純度
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：
分析：A、濃硫酸是腐蝕性液體，不能燃燒；
B、根據(jù)聞藥品的氣味的正確操作方法考慮；
C、玻璃棒下端與容量瓶刻度線下方內(nèi)壁相接觸能避免溶質(zhì)沾留在瓶頸上；
D、點燃可燃性氣體與空氣的混合氣體時可能發(fā)生爆炸來分析．
解答： 解：A、濃硫酸是腐蝕性液體，不能燃燒，故A錯誤；
B、聞藥品的氣味的方法為：用手在試劑瓶口輕輕扇動，使少量的氣體進入鼻孔，故B正確；
C、如果玻璃棒下端在容量瓶刻度線上方，會導致溶質(zhì)沾留在瓶頸上，故C正確；
D、點燃可燃性氣體與空氣的混合氣體時可能發(fā)生爆炸，故點燃之前要驗純，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了化學試劑的分類及實驗安全知識，要熟記實驗基本操作和常見儀器的使用方法，防止由于錯誤操作造成危險，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（　�。�
A、Cl2，飽和食鹽水
B、SO2 氨水
C、NH3，稀鹽酸
D、NO2水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、明礬B、堿石灰
C、水玻璃D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是（　�。�
ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質(zhì)
 
．
（4）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能用濃H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的氣體是（　�。�
A、SO2
B、H2S
C、NH3
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，下列判斷正確的是（　�。�
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
A、甲容器中平均反應速率v（CO）與乙容器中平均反應速率v（CO）相同
B、該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2）
C、平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
D、平衡時，乙中c（H2O）是甲中的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
 
，原因是
 
．
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．
已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序為
 
（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．
③濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.11mol?L-1的Na2SO4溶液．
（3）BaSO4不溶于胃酸（鹽酸），醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑，萬一誤服了少量BaCO3，應用大量0.5mol?L-1 Na2SO4 溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過中Na2SO4 溶液濃度的變化，殘留在胃液中的c（Ba2+ ）=
 
mol?L-1 ．
（4）向BaSO4向沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層溶液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3；BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
①寫出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②現(xiàn)有0.4molBaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1 飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理
 
次．

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