【題目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開(kāi)的是( )

A. 新制氫氧化銅濁液 B. 碳酸鈉溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 紫色石蕊試液

【答案】A

【解析】乙醇具有一定的還原性,甲酸、乙酸具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng),甲酸、葡萄糖含有醛基,可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應(yīng),以此解答該題.

A、加入氫氧化銅懸濁液,甲酸、乙酸發(fā)生中和反應(yīng),氫氧化銅溶解,甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀,乙醇沒(méi)有現(xiàn)象,可辨別,故A正確;B. 碳酸鈉溶液,只能將乙酸、甲酸分為一組,葡萄糖和乙醇分為一組,故B錯(cuò)誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅,其余不變,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2016·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:

1Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。

2CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(大于”“小于等于”)。

3在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)_______ molL1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

4+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+K+、Al3+、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子;C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。

(2)A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號(hào)連接)。 解釋原因______________

(4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

(5)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,其合成路線(xiàn)如下;

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其化回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為_____________,C中含有官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________

(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_________________,G→H的反應(yīng)類(lèi)型為____________

(4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(6)參照上述合成路線(xiàn),C2H4HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)XY多一個(gè)但比Z少一個(gè),原子的電子層數(shù)XY、Z少一層。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小為Z>Y>X>W

B. Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則XZ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者低于后者

C. 元素的非金屬性Y>Z

D. X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素;X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置是;原子半徑的大小為:Y>Z>X>W,故A錯(cuò)誤;Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則X、Z分別是O、Cl,的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2O>HCl,故B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性Y<Z,故C錯(cuò)誤;X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體,X是碳元素, Y是Al元素,Al3+水解促進(jìn)水的電離,故D正確。

型】單選題
結(jié)束】
6

【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò),電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說(shuō)法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò),放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol,約含有_____個(gè)H2SO4分子。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_______,單位是__________(符號(hào))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn)
D.稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B.氘、氚用作人造太陽(yáng)核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)的火箭燃料

D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案