【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水.請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式;所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=amol/l,則c(SO )=;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是

【答案】
(1)減小
(2)NH3 . H2O+H+=NH +H2O;<;NH +H2O?NH3 . H2O+H+
(3)0.5amol/l
(4)c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH
【解析】解:(1)由于(NH42SO4=2NH +SO ,溶液中NH 濃度增大,抑制氨水電離,導致溶液中氫氧根離子濃度減小,氨水分子濃度增大,所以此時溶液中 減小;所以答案是:減;(2)硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,離子反應(yīng)方程式為NH3 . H2O+H+=NH +H2O,硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性,水解方程式為:NH +H2ONH3 . H2O+H+;所以答案是:NH3 . H2O+H+=NH +H2O,<,NH4++H2ONH3 . H2O+H+;(3)溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH),所以c(SO )=0.5c(NH )=0.5amol/l;所以答案是:0.5amol/l;(4)pH=1的硫酸溶液,C( H +)=0.1molL1 , 氫離子濃度與氨水濃度相等,體積相同,所以恰好反應(yīng)生成鹽,如果NH4+不水解,C( NH :C(SO )=2:1,但水解是較弱的,所以c(NH )>c(SO );溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH),故溶液中離子濃度大小順序是c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH);所以答案是:c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH).
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)化學反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識,填寫下列空白:

I. (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示反應(yīng)中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3

D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

(2)化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡單理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量),下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

a

360

500

434

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中a________(保留到整數(shù))。

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量,反應(yīng)的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1。

(3)該反應(yīng)生成物的能量總和______(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物的能量總和。

(4)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。

III.(5)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量,寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:____________________________________。

(6)如圖所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. MnO4→MnO2 B. Cl→Cl2 C. H2S→SO2 D. Fe2→Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進行實驗.

實驗過程

實驗現(xiàn)象

通入一段時間N2 , 加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口

木條復燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸

固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知:SO2 熔點﹣72℃,沸點﹣10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃.
(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有氣體,依據(jù)是
(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是
(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象,認為FeSO4分解一定有SO3生成.你認為是否正確,原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2 mol/LNaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g

C. l000mL 117.0 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列互為同位素的是

A.1H3HB.SO2SO3C.O2O3D.C2H6C4H10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是

A. FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D. FeCl3能使血液發(fā)生化學反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)為了研究化學反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況,某同學設(shè)計了如圖所示裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:

①該反應(yīng)為__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量__(填“高”或“低”)。

③反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量.

(2)已知:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a_______________________________________________

b_______________________________________________;

c_______________________________________________。

②該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”), 放出的熱量為________kJ(用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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