Question

①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

 

（填序號(hào)）；
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

（填序號(hào)）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為

 

（填序號(hào)）．
（3）根據(jù)上述信息寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）1mol C與一定量氧氣反應(yīng)生成CO₂和CO共1mol，同時(shí)放出280.3kJ熱量，則生成物中CO₂與CO物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,燃燒熱,中和熱

專題：

分析：（1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號(hào)和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，依據(jù)燃燒熱概念中和熱分析判斷；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式意義結(jié)合化學(xué)反應(yīng)⑦，利用燃燒熱來回答；
（4）物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C燃燒生成一氧化碳、二氧化碳的熱化學(xué)方程式結(jié)合生成CO₂和CO共1mol，同時(shí)放出280.3kJ熱量計(jì)算．

解答： 解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，①②③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中△H單位錯(cuò)誤，△H=+177.7/mol，②為吸熱反應(yīng)，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
故答案為：①②③；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④⑤，中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為⑥，
故答案為：④⑤；⑥；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式將⑦×

1

2

得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；    
（4）設(shè)1mol C與一定量氧氣反應(yīng)生成CO₂和CO的碳的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒x+y=1mol，②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol，④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，生成CO₂和CO共1mol，同時(shí)放出280.3kJ熱量，則393.5kJ/mol×xmol+131.3kJ/mol×ymol=280.3kJ，解得x≈0.6mol、y≈0.4mol，x：y=3：2，
故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，燃燒熱、中和熱概念理解應(yīng)用，題目難度中等．