【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的是
A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀
B. 點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣
C. 裝置C中的試劑為濃硫酸
D. 制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同
【答案】D
【解析】
由圖可知,裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置,裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫,裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣,裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉,堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中,或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境。
A項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣,故A正確;
B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng),所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣,故B正確;
C項、裝置C中的試劑為濃硫酸,目的是干燥氯氣或氫氣,故C正確;
D項、制備無水AlCl3時,堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中,吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,制備無水NaH時,堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中,故D錯誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。
Ⅱ.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料。
(2)肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________,寫出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(3)有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):
N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣
B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過
C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響,以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應(yīng),通過實(shí)驗得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.ΔH>0
B.m+n<c
C.升高溫度,υ正、υ逆都增大,平衡常數(shù)減小
D.恒溫恒壓時,向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g),再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10–9;Ksp(BaSO4)=1.1×10–10。下列推斷正確的是( )
A.可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10–5 mol·L–1的溶液時,會引起鋇離子中毒
D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2是一種二元弱酸,對于0.1mol·L1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是()
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2-,HO2-H++O22-
B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大
C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動
D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10min時達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列判斷正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(molL-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(molL-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10min內(nèi),v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)
B.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時容器的壓強(qiáng)之比為1:2
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鐵表面鍍銅時,鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連
B.將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2×6.02×1023
C.常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為________極,B極的電極反應(yīng)式為__________。
(2)打開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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