【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下,反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是( )
A.50 ℃,pH在3~6時,X降解率隨pH增大而減小
B.pH=2,溫度在40~80 ℃時,X降解率隨溫度升高而增大
C.無需再進行后續(xù)實驗,就可以判斷最佳反應條件是:pH=3、溫度為80 ℃
D.pH=2,溫度為50 ℃時,10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:
(1)在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,各種離子的濃度由大到小順序為________。
(2)實驗測得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH>7,請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因:_____________________________________。(用化學用語及相關(guān)文字回答)
(3)①普通的泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛放NaHCO3溶液,其滅火的原理是__________________。(用化學用語及相關(guān)文字回答)
②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。(用化學用語及相關(guān)文字回答)③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。
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【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:( )
A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C. 升高溫度,溶液pH增大 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。
(1)若燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,則:
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。
此實驗的目的是_____________________________________,
D裝置的作用是_____________________________________。
②加熱前必須進行的操作是__________________________________。
(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開分液漏斗的活塞,則:
①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學式)___________________ 。
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗,各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。
③試管B中的反應方程式為_____________________________________。
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【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的標準燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色,則試樣中含有K+
B. 廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D. 粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D.在使用漂白粉時應用濃鹽酸
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填正確答案標號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標號).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:
(1)把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在________(填“上”或“下”)層。
(2)把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵。
(3)在濃硫酸作用下,苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應生成硝基苯,該反應的化學方程式為__。
(4)苯在一定條件下生成溴苯的化學方程式為_______________。
(5)苯在一定條件下生成環(huán)己烷的方程式為__________________。
(6)乙烯與水的化學方程式__________________。
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