高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:

濕法的生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)K2FeO4 中Fe的化合價 ;實驗室干法制備中選用的儀器是

A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝

(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3,寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式

___________________;

(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是

A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

B.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應速率

D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應,生成更多的 KClO

(4)向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應的離子方程式為:

① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。

(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點有 。

(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:

____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )

練習冊系列答案
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A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵

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A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol

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C.向氯氣中噴灑水 D.將泄漏的氯氣在空氣中點燃除去

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a mol氨完全氧化成HNO 3 ,并且全部溶于反應生成的水中,得HNO 3 的質(zhì)量分數(shù)約為

A.78% B.42% C.50% D.63%

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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。

請回答:

①A電極對應的金屬是 (寫元素名稱),B電極的電極反應式是

②鍍層破損后,鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。

(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

(3)利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì),寫出此時總離子反應方程式:

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為 ,寫出鐵電極處的電極反應式:

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進醋酸電離,且c(H+)增大,應采取的措施是( )

A.升溫 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl

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圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過程。

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式: 。

(2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子方程式:

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)。

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