【題目】現(xiàn)用固體KOH配制01mol/L KOH溶液 480mL,回答下列問題:

1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,____________。

2)需要用托盤天平稱量_______gKOH固體。

3)如果在定容時仰視操作,則所配得溶液的濃度_____01mol/L(填> , = , <)容量瓶不干燥,有一定的水分,則所配得溶液的濃度_____01mol/L(填> , = , <

4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度______01mol/L (填> , = , <)。

【答案】500mL的容量瓶 2.8 < = >

【解析】

1)配制0.1mol/L KOH溶液 480mL,需選用500mL的容量瓶,根據(jù)實驗步驟選擇儀器;

2)根據(jù)m=cVM計算;

3)根據(jù)c=×進行判斷;

4NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH,相同質(zhì)量時,NaOH含有的n(OH-)大。

1)配制0.1mol/L KOH溶液 480mL,需選用500mL的容量瓶,根據(jù)實驗步驟計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,需要的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管,則玻璃儀器缺少500mL的容量瓶;

2)配置500mL溶液,需要KOH的質(zhì)量為=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g;

3)定容時仰視操作,導(dǎo)致溶液的體積大于500mL,則配置溶液的濃度小于0.1mol/L;容量瓶不干燥,有一定量的水,對溶液的溶質(zhì)及體積無影響,則溶液濃度為0.1mol/L

4)所用的固體KOH中混有NaOH,由于NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH,相同質(zhì)量時,NaOH含有的n(OH-)大,則溶液中c(OH-)大于0.1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中,2 mol NO 1 mol O2 反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數(shù)目為 0.6NA

C. 1 mol NH3 通入足量水中,NH3·H2O、NH4+粒子數(shù)目之和為 NA

D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3,并對 FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。

已知:①FeCO3 是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

.FeCO3 的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置 C 中,向 Na2CO3 溶液(pH11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 7,滴加一定量 FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a ________。

(2) Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________

.FeCO3 的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________

.FeCO3的應(yīng)用

(6)FeCO3 溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑,此反應(yīng)的離子方程式為____

(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于 100%,其原因是____(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①COg+2H2gCH3OHg△H1

②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2

③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H1 kJ·mol-1,已知△H2-58kJ·mol-1,則△H3 kJ·mol-1。

2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。

3)合成氣的組成nH2/nCO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。αCO)值隨溫度升高而 (填增大減小),其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____,其判斷理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗,證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

(1)A是實驗室制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________

(2)B中所加試劑是飽和NaHCO3溶液,它的作用是________________

(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)F中得到的氣體是__________,驗證該氣體的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,且比值為52,則鹽酸的濃度是(  。

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:

1)步驟()“吹脫的目的是___(寫一條即可);由步驟()可確定NH3H+的結(jié)合能力比與Cu2+___(”)。

2)步驟()“沉銅時,Na2S的用量比理論用量多,目的是___

3)步驟()反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

4)步驟()發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___,pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___

5吹脫后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaClH2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(“NaCl”“H2SO4”)。

6)已知上述流程中只有步驟()“沉銅和步驟Ⅴ制硫酸銅中銅元素有損耗。步驟()“沉銅時銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ制硫酸銅時銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))

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