在某密閉容器中，可逆反應(yīng)2A2B+C（g）符合圖象（Ⅰ）（T、p、t依次表示溫度、壓強(qiáng)和時間）所示關(guān)系。下列敘述正確的是

           

Ⅰ                          Ⅱ

A.A為氣態(tài)，B一定為氣態(tài)

B.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0

C.圖（Ⅱ）中，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D.圖（Ⅱ）中，Y軸表示平衡混合氣體中A的物質(zhì)的量

C 

解析：本題利用圖象考查了化學(xué)平衡以及影響化學(xué)平衡的條件。由（Ⅰ）可知：T1＞T2，p2＞p1�？赏瞥靓＜0,B可為氣態(tài)，A、B錯；正反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

(2)該反應(yīng)為________(反應(yīng))(選填吸熱、放熱)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)．

(a)容器中壓強(qiáng)不變

(b)混合氣體中C(CO)不變

(c)V正(H2)＝V逆(H2O)

(d)C(CO2)＝C(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________℃．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學(xué)2008－2009學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：

①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．

③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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