7．下列實驗設計和結論正確的是（　�。�
A．采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內攪拌
C．用冷卻結晶法提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體
D．某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-

分析 A．加熱蒸干高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀分解；
B．玻璃棒在漏斗內攪拌，易搗破濾紙；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．檢驗硫酸根離子，使用氯化鋇．

解答 解：A．加熱蒸干高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀分解，應冷卻結晶獲得高錳酸鉀晶體，故A錯誤；
B．玻璃棒在漏斗內攪拌，易搗破濾紙，則過濾時不能攪拌，故B錯誤；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則用冷卻結晶法提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體，故C正確；
D．檢驗硫酸根離子，使用氯化鋇，酸性條件下亞硫酸根離子與硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上合成氨的條件是：采用400～500℃的高溫、采用30～50MPa的壓強、加催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于離子反應的是（　�。�
A．實驗室選用高錳酸鉀制取氧氣B．氫氣在氧氣中燃燒生成水
C．煅燒石灰石制取生石灰D．用鋅粒和鹽酸制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
 實驗操作與現(xiàn)象 實驗結論  判斷理由
 步驟一 仔細觀察坐標圖 肯定無
CO32-		 肯定無該離子的理由碳酸根離子和鎂離子之間會反應
 步驟二 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) 肯定無
Fe3+		 肯定無該離子的理由該離子為黃色
 步驟三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42-、H+；肯定無Ba2+ 肯定有H+的理由電荷守恒
（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質的量濃度為1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為0.1 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）．
（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是A（填選項字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
（2）b點的正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為75%，該溫度下的化學平衡常數(shù)K=0.5．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列藥品，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是（　　）
A．氯水B．鈉C．濃硝酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組利用下列裝置，對濃硫酸與乙醇反應的可能產物進行了如下探究．
【查閱資料】SO2只有在水存在的情況下才能與Br2發(fā)生反應．
（1）加熱一段時間，常會看到燒瓶中液體變黑，原因是反應產生了部分乙醇炭化．
（2）連接裝置A-C，由品紅褪色的現(xiàn)象可以證明氣體產物中含有SO2，寫出A中黑色物質參與反應產生該氣體的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（3）連接裝置A-B-C-D，當觀察到C中品紅不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色的現(xiàn)象時，證明制得乙烯．
（4）連接裝置A-B-E-D，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化為CO2．
（5）A中產生的三種混合氣體干燥后，依次通過裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗出，首先由G檢驗出的氣體是乙烯，證明CO2存在的現(xiàn)象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據(jù)為Cu元素化合價升高．
（2）濃硫酸在此反應中體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸     b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（4）反應停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（5）④中棉花團的作用是吸收二氧化硫．
（6）若將濃硫酸與銅反應后產生的氣體通入圖二的裝置中則反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是氯水褪色，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；裝置C中的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性．

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