若向某溶液中加入Al粉能放出氫氣，則該溶液中能大量存在的離子組是

[　　]

A．，，，Na+

B．Na+，Ba2+，Mg2+，

C．Fe2+，，Cl－，

D．，K+，，OH－
答案：D
解析：

　　【巧解導(dǎo)析】因?yàn)锳l在酸性或堿性溶液中能分別發(fā)生反應(yīng)：

　　2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑，

　　2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑，

　　所以該溶液應(yīng)呈強(qiáng)酸性或呈強(qiáng)堿性．A中不能在強(qiáng)堿中存在，不能強(qiáng)酸性中存在，A錯(cuò)．B中既不能在強(qiáng)酸性也不能在強(qiáng)堿性溶液中存在，B錯(cuò)．C中Fe2+在堿性溶液中不能存在，在酸性下，具有氧化性，不能與Fe2+共存，加入Al也不會(huì)產(chǎn)生H2，C錯(cuò)．D中離子可存在于強(qiáng)堿溶液中，D正確．


提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題關(guān)鍵點(diǎn)：掌握Al的化學(xué)性質(zhì)以及離子共存有關(guān)知識(shí)．易錯(cuò)點(diǎn)：忽視在酸性環(huán)境中具有氧化性，不能與Fe2+共存．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等，是由于鎂合金具有
 
等優(yōu)異性能．
②為測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．則合金中Al的質(zhì)量為
 
g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)武為
 
：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊．若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?!--BA-->
 
L．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．計(jì)算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
 
（忽略液體體積變化）．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5．若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值．
（4）為測(cè)定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測(cè)定結(jié)果如下表：
銨鹽的質(zhì)量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g m m 1.29 0
試回答：
該銨鹽的成分為
 
．
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（須列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

若向某溶液中加入Al粉能放出氫氣，則該溶液中能大量存在離子組是

[　　]

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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