(6分)已知T℃、P kPa時,在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B.保持恒溫恒壓,使反應(yīng):A(g)+B(g) C(g) 達到平衡時,C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題:
(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器內(nèi)充入2 mol C,則反應(yīng)達到平衡時,容器的容積為___________,C的體積分數(shù)為_________.
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,C的體積分數(shù)仍為40%,則該密閉容器的容積為_________.
(1)10V/7;40%;(2)5V/7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進行的反應(yīng)為:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
(1)該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、                               。
(2)SO3            (填設(shè)備名稱)中用            (填試劑名稱)吸收。
(3)研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                       。
a.體系壓強保持不變                
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變       
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6,則平衡常數(shù)K=           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(8分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要寫出計算過程)
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,計算a的值。
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為358.4 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
(3)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知下列反應(yīng):
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________            ____;
(2)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上可采取的措施有__________;
A.降低溫度B.最適合催化劑活性的適當高溫C.增大壓強D.降低壓強
E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣       F.及時移出氨
(3)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________________________,
溫度降低時,K值______________(填“增大”、“減小”或“無影響”);
(4)在0.5L的密閉容器中,加入2.5mol N2和 7.5mol H2,當該反應(yīng)達到平衡時,測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol,則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=           

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應(yīng)的影響(P2﹤P1
溫度對反應(yīng)的影響
增加N2對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
圖示




查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O2 2SO3
正反應(yīng)放熱,為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是(  )
A.增大氧氣的物質(zhì)的量B.減小氧氣的物質(zhì)的量
C.增大二氧化硫的物質(zhì)的量D.升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)。達到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是(   )
A.m+n>pB.m+n<p
C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.C的質(zhì)量分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時,在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(   )
A.發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為:v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B.圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分) 在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K                                。
(2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為        ℃。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案