【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74
C. 其它條件不變時,增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到;
B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式;
C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化;
D、升溫平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向進行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng)。
A、根據(jù)圖表分析可以知道,X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,X的轉(zhuǎn)化率=100%=40%,所以A選項是正確的;
B、圖表中分析消耗量或生成量為,消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,Z生成濃度0.8mol/L,反應(yīng)比為X:Y:Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+2Y(g) 2Z(g),平衡常數(shù)K===0.74,所以B選項是正確的;
C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,即向著生成Z的方向移動,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D、升溫平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向進行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),所以D選項是正確的;
故本題答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應(yīng)制備少量FeBr2,實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略),請回答相關(guān)問題:
(1)儀器 M 名稱是___,裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。
(2)裝置⑥的作用是___,逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。
(3)實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間,此時通N2的目的是____。
(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr,但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___(填選項字母)。
a.脫水性 b.強氧化性 c.難揮發(fā)性
②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____ (填“有”或“沒有”)影響,理由是__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計如下流程:
請回答下列問題:
(1)濾渣1的化學(xué)式為____________________,任寫一種該物質(zhì)的用:______________________。
(2)沉淀X的化學(xué)式為_______________________________。
(3)“轉(zhuǎn)化I”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________。
(4)“轉(zhuǎn)化II”中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol/L時,認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________________(列出計算式,溶液混合時體積變化忽略不計)。
(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有___________________________;洗滌沉淀的操作為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:;
請回答:
(1)下列說法正確的是____________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性
C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
1H-NMR譜和IR譜檢測表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)
_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下可逆反應(yīng):Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì),該平衡幾乎不發(fā)生移動( )
A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是( )
A.溫度B.壓強C.焓變D.熵變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見下圖)。
反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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