17．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．加壓改變反應(yīng)速率的原因是加壓可以改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．對應(yīng)某一可逆反應(yīng)外界條件發(fā)生變化，只要平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．增大壓強(qiáng)，活化分子的數(shù)目增多；
C．K與溫度有關(guān)；
D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，但常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的△H＞0，可發(fā)生進(jìn)行，則該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，活化分子的數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C．K與溫度有關(guān)，改變濃度、壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，而K不變，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，但常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，且反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)速率影響因素、K的影響因素為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項CD為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)反應(yīng)類型較多，形式多樣．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH
③CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
④+3H2$→_{△}^{催化劑}$
A．①②B．③④C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將鐵片和碳棒用導(dǎo)線連接后放入稀鹽酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的H+濃度減小B．溶液中的Fe2+濃度增大
C．溶液中的Cl-濃度增大D．溶液的密度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．通過以下步驟制取

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a．取代反應(yīng)，b．加成反應(yīng)，c．消去反應(yīng)，只填字母）b、c、b、c、b．
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
B．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物的結(jié)構(gòu)可能有3種
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，得到的結(jié)構(gòu)可能有6種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氧的單質(zhì)O2和O3的說法中，正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．等質(zhì)量的O2和O3含有的原子數(shù)相同D．等體積的O2和O3含有的分子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．請回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子．
（2）H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃時，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
�。瓹OS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示．
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），進(jìn)行上述兩個反應(yīng)．其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”），原因為反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為20%；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.10 mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案