用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA


【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)  A1

【答案解析】A  解析：A、0.5mol氮?dú)夂琋A個(gè)氮原子，故標(biāo)況下氮?dú)怏w積約為0.5Vm=11.2L，故A正確；B、64gSO2中含有的原子數(shù)等于3NA，故B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)調(diào)標(biāo)況下，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下水是液體，故D錯(cuò)誤；

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，主要考查n=m/M，n=V/Vm。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

 

一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45 ℃反應(yīng)1 h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是_________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于　　　　層（填“上”或“下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________。

（3）下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為　　　　。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是__________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A．  容器①中反應(yīng)從開始到剛達(dá)平衡時(shí)用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B．  平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．  器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q

D．  容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個(gè)電子

③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA

⑦22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA

A、3個(gè)          B、4個(gè)          C、5個(gè)          D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。

(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問題：

(1)寫出F元素的電子排布式________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為________。

(3)已知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______________(寫化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)B＋最近的B＋有________個(gè)。

若晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是

A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是      (　　)

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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