Question

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，SiCl4轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，吸收熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)吸熱0.25 Q kJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl4為0.25 mol，生成HCl 1 mol，與1 mol NaOH恰好反應(yīng)，D正確。答案選D。