【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是（ ）
A.原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池中的陽離子移向負(fù)極，電解池中的陽離子則移向陰極

【答案】C
【解析】解：A．原電池負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，但不一定為負(fù)極材料失電子，例如燃料電池，故A錯(cuò)誤；
B．電解池的陽極為活性電極時(shí)，本身失電子參與電極反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．原電池中的陽離子移向正極，電解池中的陽離子則移向陰極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡(jiǎn)示途徑較為合理的是（ ）
A.海水 Br2
B.海產(chǎn)品（如海帶等） 濾液 I2
C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D.鋁土礦 濾液 Al（OH）3 Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，2-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氣的化學(xué)方程式為：
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作
都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是 ．
（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是
（4）三位同學(xué)都認(rèn)他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>（填“甲”、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸 B．氧化銅 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________；

（6） 欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A，B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質(zhì)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①塊狀物質(zhì)的作用是___________，導(dǎo)管B的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個(gè)，化學(xué)性質(zhì)均活潑

B. 堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)

C. 堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟

D. 堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
D.當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

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