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【題目】根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A. 廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑

B. 醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑

C. 廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂

D. 廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑

【答案】C

【解析】

試題此題重點考察化學與生活的聯系，讓學生學會運用學過的化學知識來解決或解釋生活中的問題

或n 現象。廁所清潔劑溶解的是馬桶中污垢，具有強酸性，酸性強于醋；廚房清潔劑是要清除油污，

具有較強的堿性，運用的是油脂在堿性條件下可以水解為可溶的物質而除去，堿性強于肥皂。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)．產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g．該有機物的化學式是( )

A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區(qū)別開，又可用于除去乙烷中的乙烯

B. 可用溴水鑒別苯和正己烷

C. 烷烴分子中只有單鍵

D. 乙烷、乙烯均是氣體，完全燃燒時產生的現象完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態(tài)原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質，其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質的量之比為2:1 完全反應后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質，其中一種為單質，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是

A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A.一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

B.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，

c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論

(1)按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能，根據鍵能數據估算反應CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為：（　　）

化學鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/（kJmol﹣1）

414

489

565

155

A. +485 kJmol﹣1 B. ﹣485 kJmol﹣1

C. +1940 kJmol﹣1 D. ﹣1940 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強酸

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