Question

9．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的鹽酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②混合溶液中：c（H⁺）不變
• B． ①和④混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． ②和③混合溶液中：溶質只有NH₄Cl
• D． ③和④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

Answer 1

分析 A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均為10^-3mol/L；
B、醋酸是弱酸，不完全電離，故①中c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，而NaOH為強堿，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L；
C、一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L；
D、NaOH為強堿，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L；一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L．

解答 解：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均為10^-3mol/L，故兩者混合后，c（H⁺）均為10^-3mol/L，故A正確；
B、醋酸是弱酸，不完全電離，故①中c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，而NaOH為強堿，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L，故兩者混合后，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L，則兩者混合后氨水過量，故所得溶液中除了
NH₄Cl外，還有過量的氨水，故C錯誤；
D、NaOH為強堿，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L；一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，故③和④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸②更多，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡應用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷．