X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)（m、n均為正整數(shù)），下列有關敘述正確的是（　　）
分析：X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，說明二者在周期表中同一周期，根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，可知X的原子序數(shù)比Y的大，在周期表中Y的右側，以此進行判斷．
解答：解：X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，說明二者在周期表中同一周期，根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，可知X的原子序數(shù)比Y的大，在周期表中Y的右側，
A、如二者在第二周期，Y最高價為+5，則X可能為O或F元素，無正價，最高價為0，故A錯誤；
B、如X為N元素，則則X的氫化物溶液于水呈堿性，故B錯誤；
C、若Y元素形成的單質是氣體，則Y可能是N或O，X可能為O或F元素，則X元素形成的單質一定是氣體，故C正確；
D、如X為非金屬元素，Y為金屬元素，則X的離子比Y的離子多一個電子層，X離子的半徑大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查同周期元素單質及其化合物的性質，題目難度不大，把握同周期元素的性質遞變規(guī)律是本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福州模擬）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）W元素是
鈣
鈣
；Z元素是
氧
氧
．
（2）化合物WY和WX2的化學式分別是
CaS
CaS
和
CaC2
CaC2
．
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是
SO2
SO2
和
SO3
SO3
．
（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：
CO2+CaO=CaCO3
CO2+CaO=CaCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y離子化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY2共價化合物，一個XY2分子中的電子總數(shù)為22；
（1）W元素是
Na
Na
；Z元素是
S
S
．
（2）化合物W2Y和XY2的電子式分別是
和
．
（3）Y和Z形成的兩種氣態(tài)化合物的分子式是
SO2
SO2
和
SO3
SO3
．
（4）寫出化合物XY2與W的高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32--+H2O
CO2+2OH-═CO32--+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修3物質結構與性質]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體
（5）固體YCl5的結構實際上是Ycl4+和YCl6-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）
精英家教網(wǎng)
該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W2-2陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
．
（4）YQ3分子的空間構型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是
 
 （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似．那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式為
 
mol-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
 
．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
 （用元素符號表示）．
②M是含有
 
鍵的
 
分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
 
．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為
 
，W分子的空間構型為
 
．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
 
．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為
 
 （填代號）
a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為
 
．
③G2+離子的核外電子排布式為
 
，G2+和N分子形成的配離子的結構式為
 
．

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