Question

1．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 A.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯氣足量時可以發(fā)生；
B.0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C.2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯氣不足時，可以發(fā)生；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A．氯氣過量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B錯誤；
C．加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發(fā)生反應  2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．當加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度中等，側重考查氧化性、還原性強弱比較及應用，注意掌握氧化還原反應的概念及配平方法，明確氧化性、還原性強弱的判斷方法．