Question

下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

• A、第一電離能：Na＜Mg＜Al
• B、熔點：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
• C、硬度：Li＞Na＞K
• D、熱穩(wěn)定性：HF、HCl、HBr、HI依次增強

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低；
C．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減��；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故A錯誤；
B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能大小順序是：C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；
C．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF、HCl、HBr、HI依次減弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電離能、熔點、硬度、氫化物穩(wěn)定性等知識點，根據(jù)元素周期律來分析解答，注意：第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，并會解釋異�，F(xiàn)象的原因，為易錯點．