【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有__。
A.容器內(nèi)氣體的密度不變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
D.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②恒溫恒壓條件下,為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率,可采用的方法__(一種即可)。
(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi),v(NO2)=__,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為__。
②升高溫度時,氣體顏色加深,則正反應(yīng)是__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下,若開始向該容器中充入0.40mo1NO2,則達(dá)到平衡后:c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)
【答案】C、F 移出NH3 6×10-3mol/(L·s) 1.8 吸熱 >
【解析】
(1)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變;
(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)找出平衡時各物質(zhì)的濃度,計算平衡常數(shù);
③利用等效平衡思想分析。
(1)①A.氣體質(zhì)量和體積不變,容器內(nèi)氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選;
B.平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變,但濃度之比不一定等于計量數(shù)之比,與反應(yīng)物投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B不選;
C.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同,未平衡時氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化,而容器恒容,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)會變,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C選;
D.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成,二者描述的都是正反應(yīng)速率,只要反應(yīng)進(jìn)行,該關(guān)系就存在,故D不選;
E.速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比,2v正(H2)=3v逆(NH3)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但3v正(H2)=2v逆(NH3)不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E不選;
F.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量變化,所以未平衡時容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量會變,不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故F選;
綜上所述選C、F;
②恒溫恒壓條件下,可以及時移走生成的NH3使平衡正向移動,增大反應(yīng)物的利用率;
(2)①20s內(nèi),v(NO2)== 6×10-3mol/(L·s);
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知80s時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,此時△c(NO2)=0.30mol/L,根據(jù)方程式可知△c(N2O4)=0.15mol/L,初始投料0.40molN2O4,容器體積為2L,所以平衡時c(N2O4)=0.05mol/L,則該溫度下平衡常數(shù)為=1.8;
②升高溫度顏色加深,說明向生成NO2的方向移動,即正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
③若開始向該容器中充入0.40mo1NO2,極限轉(zhuǎn)化相當(dāng)于充入0.20molN2O4,假如二者達(dá)到等效平衡,則c(NO2)=0.15mol/L,但實際上由于氣體的物質(zhì)的量減少,容器內(nèi)壓強(qiáng)降低,平衡會在等效平衡的基礎(chǔ)上向生成NO2的方向移動,所以c(NO2)>0.15mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1) 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2) 銀電極為電池的__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填“氧化”或“還原”)
(3) 外電路中的電子_________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4) 當(dāng)有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
B. 將1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是( )
A.可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應(yīng)避免高溫,故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取
C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是( )
A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8
C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上,以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3],含有少量SiO2雜質(zhì))為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。
已知:①超過70℃TiO2+易水解;低于0℃ FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。
②鈦的化合價主要有+4價和+3價,其中Ti3+(紫黑色)還原性比Fe2+強(qiáng)
③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:
氫氧化物 | Ti(OH)4 | Ti(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題;
(1)酸浸過程選用的酸是__________。
(2)步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(3)以下相關(guān)描述正確的是__________。
A 步驟②中加入鐵粉,在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時也將部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物
C ③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 廢液成分中有硫酸,可以循環(huán)利用
(4)步④中生成Ti(OH)4的離子方程式為__________,選擇的pH范圍是__________。
(5)證明步驟④中Ti (OH)4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
(6)鈦酸鋰(Li4Ti5O12)是一種理想型嵌入材料,插入與脫嵌對材料結(jié)構(gòu)幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為:LiXO2(s)+Li4Ti5O12(s)=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12(s),則其負(fù)極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組說法均不正確的是( )
①CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子結(jié)構(gòu)中最多有 4 個碳原子在一條直線上
②用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法
A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥
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