11．下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．2，3-二甲基戊烷
C．3，4，4-三甲基已烷D．3，5-二甲基已烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：A．烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，并從離支鏈近的一端開始編號，使支鏈編號之和必須最小，正確命名是：3，4-二甲基己烷，故A錯誤；
B．符合烷烴命名原則，主鏈最長，主鏈編號之和最小等，故B正確；
C．烷烴命名時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，使支鏈編號之和必須最小，正確命名是：3，3，4-三甲基己烷，故C錯誤；
D．烷烴命名時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，使支鏈編號之和必須最小，正確命名是：2，4-二甲基己烷，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了烷烴的命名，應注意要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應的化學方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實驗步驟取少量反應液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因為逸出未畫出）．據(jù)此回答下列問題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當加入鹽酸使溶液pH為10時，混合液中含碳元素的離子的物質的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請寫出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當混合溶液的pH=6時，開始放出二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下關于晶體的說法中正確的是（　　）
A．晶體根據(jù)結構和性質只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類
B．含有陽離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價鍵
C．任何晶體中部分含有化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點肯定高于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱．
分析：因為主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、水四種無色液體，應選用（　�。�
A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如附圖所示（反應條件未標出）．
（1）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應①中若有3mol電子轉移，則生成D的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　�。�
A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

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