相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏拉薩中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式：___________(注明反應(yīng)條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強(qiáng)弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))

a. Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b. W單質(zhì)的硬度比Q大

c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A．1 mol石炭酸根含有的電子數(shù)目為49

B．標(biāo)況下1L已烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6/22.4

C．1 mol甲基含有9個(gè)電子

D．0.1 mol甘油與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42－

D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag

B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O

C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L-1、pH約為5（酸性環(huán)境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。

① 實(shí)驗(yàn)I說明 ；②實(shí)驗(yàn)III說明 。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請(qǐng)分析：

（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？

（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗(yàn)證CH3COOH為 （填：弱酸或強(qiáng)酸）此時(shí)共滴加V（NaOH）= mL。

（3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 作為指示劑。

（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。

（5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V(NaOH)=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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