Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：C=1：1	E：F=1：3	B：F=1：4

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D與A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30；丙是離子化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A、

 

，B、

 

，C、

 

，D、

 

，E、

 

，F(xiàn)、

 

（2）F元素在周期表中的位置是

 

，屬于

 

區(qū)元素．
（3）E離子的軌道表示式是

 

（4）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

 

，其中B原子的雜化方式是

 

．
（5）丙的電子式是

 

．
（6）A、C元素還可以形成另一種常見(jiàn)液態(tài)化合物A₂C，其沸點(diǎn)高于其它同主族元素氫化物的原因是

 

．
（7）丁分子在氣態(tài)時(shí)常形成E₂F₆的雙聚分子，其分子中各原子均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出E₂F₆的結(jié)構(gòu)式：

 

．
（8）戊分子的空間構(gòu)型為

 

，屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，次外層為2，最外層為4，共6個(gè)電子，則B為C元素；
A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A的原子序數(shù)小于碳，所以A為H元素；
C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6，共8個(gè)電子，則C為O元素；
D、E、F同周期，則為第三周期元素，D與A同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；
形成的化合物E：F=1：3，若E為+3價(jià)，則F為-1價(jià)，則分別為Al、Cl，二者的原子序數(shù)之和為30，符合題意；若E為+6價(jià)，則F為-2價(jià)，二者均為第VIA族元素，但是二者同周期，所以不符合題意；所以E為Al，F(xiàn)為Cl，據(jù)此答題．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，次外層為2，最外層為4，共6個(gè)電子，則B為C元素；
A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A的原子序數(shù)小于碳，所以A為H元素；
C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6，共8個(gè)電子，則C為O元素；
D、E、F同周期，則為第三周期元素，D與A同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；
形成的化合物E：F=1：3，若E為+3價(jià)，則F為-1價(jià)，則分別為Al、Cl，二者的原子序數(shù)之和為30，符合題意；若E為+6價(jià)，則F為-2價(jià)，二者均為第VIA族元素，但是二者同周期，所以不符合題意；所以E為Al，F(xiàn)為Cl，
所以甲為雙氧水，乙為乙烯，丙為過(guò)氧化鈉，丁為三氯化鋁，戊為四氯化碳，
（1）由以上分析可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為Cl；
故答案為：H、C、O、Na、Al、Cl；
（2）F為Cl元素，位于第三周期、第VIIA族；Cl元素屬于p區(qū)元素；
故答案為：第三周期、第VIIA族；p；
（3）Al³⁺核外有10個(gè)電子，其軌道排布式為；故答案為：；
（4）化合物乙是乙烯其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂；CH₂=CH₂中C原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，屬于sp²雜化；
故答案為：CH₂=CH₂；sp²；
（5）Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（6）A、C元素還可以形成另一種常見(jiàn)液態(tài)化合物A₂C，即H₂O，水分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以水的沸點(diǎn)高于其它同主族元素氫化物；
故答案為：分子間存在氫鍵；
（7）丁分子在氣態(tài)時(shí)常形成E₂F₆的雙聚分子，Al₂Cl₆分子中各原子均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)式為；
故答案為：；
（8）戊為四氯化碳，四氯化碳分子的空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同為正四面體，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷重合，屬于非極性分子；
故答案為：正四面體；非極性．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的應(yīng)用，題目涉及元素的推斷、電子排布圖、雜化類(lèi)型的判斷、電子式、氫鍵等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)推斷元素種類(lèi)．