Question

下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①這六種元素分別是a

 

，b

 

，c

 

，d

 

，e

 

，f

 

． （填元素符號）
②六種元素中，

 

元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，

 

元素的原子半徑最大．（填元素符號）
③非金屬性b

 

c．（填“＞”“＜”）
④六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是

 

，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

．（填化學式）
⑤c元素的氫化物的化學式為

 

，該氫化物與d元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為

 

，所得溶液的PH

 

7．（填“＞”“＜”）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：①由短周期元素在周期表中位置，可知a為He、b為N、c為O、d為Na、e為Al、f為Cl；
②稀有氣體的化學性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
③同周期自左而右非金屬性增強；
④氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸；
⑤c元素的氫化物為H₂O，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣．

解答： 解：①由短周期元素在周期表中位置，可知a為He、b為N、c為O、d為Na、e為Al、f為Cl，
故答案為：He；N；O；Na；Al；Cl；
②稀有氣體He的化學性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述原子中Na原子半徑最大，故答案為：He；Na；
③同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性b＜c，故答案為：＜；
④Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：Al（OH）₃；HClO₄；
⑤c元素的氫化物為H₂O，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表與短周期元素符號，運用元素周期律分析解答，難度不大．