下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是
A．1S22S22p6B．C．D．
C

試題分析：A.表示的是O原子的電子排布式。錯(cuò)誤。B.表示的是第ⅥA元素的陰離子�？梢允荗2-，也可以是S2-。錯(cuò)誤。C.表示的是O2-的結(jié)構(gòu)示意圖。正確。D.表示的是O原子的軌道式。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12CC;氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有(　　)。
A．6種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：
①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為       (填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))        、       、       、       、       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
     族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體
A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
編號(hào)
儀器
藥品
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)
待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液
證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、
待測(cè)NaOH溶液
測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
NaCl溶液
蒸發(fā)溶液得到晶體
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列所述變化規(guī)律正確的是
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是              (　　)
A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)
B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子
C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
D．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

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