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【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A.H2O2B.I2C.CaC12D.NaOH

【答案】B

【解析】

A. H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，A不符合題意；

B. I2分子中只含有非極性鍵，B符合題意；

C. CaC12屬于離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；

D. NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，D不符合題意。

綜上所述，只含有非極性鍵的是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。

（1）已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為___________________________________。

（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na2O2。

查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的空氣，維持溫度在453—473K之間，鈉即被氧化為Na2O；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K，即可制得Na2O2。

①若采用上述儀器裝置制備Na2O2，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）________；裝置D的作用為________。

②裝置A中生成Na2O2的化學反應方程式為_______________________。

③若實驗時準確稱取2.3 gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應，請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應的離子方程式________。

（3）小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究。

a．取一定量反應后固體，加入足量水充分反應，有氣體生成；

b．將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了3 / 5（不考慮O3的生成）。

①反應后固體中一定有的物質為________（填化學式）。

②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計，請完成下表。

猜想

實驗設計

現象與結論

剩余氣體為___________。

_______________________________。

若看到____________ 證明此猜想正確，反之則不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列離子方程式：______

Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

（2）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中沒有沉淀和氣體產生，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：

①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應的離子方程式：_________________；

②待測液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）___________。

③往含等物質的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

則下列有關比較中正確的是(　　)

A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為V形的是(　　)

A. NH B. PH3 C. OF2 D. H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成金屬晶體的基本微粒

A. 分子 B. 陰離子和自由電子

C. 陽離子和陰離子 D. 陽離子和自由電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項A錯誤；

B.大理石與鹽酸生成二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；選項B正確。

C.鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，選項C錯誤；

D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項D錯誤；

故合理選項是B。

【題型】單選題
【結束】
20

【題目】下列物質中，不可作漂白劑的是（ ）

A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當反應 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0達到平衡時，分別只再采取下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。其中，能提高COCl2轉化率的措施是（ ）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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