Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 N_A
• B、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H₂，則電路中通過0.2 mol電子
• C、在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L 0₂混合后氣體分子數(shù)為0.75 N_A
• D、l mol Na₂0₂，與足量水反應，轉移電子的物質的量為2 mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．羥基為中性原子團，羥基中含有9個電子；
B．銅為正極、鋅為負極，根據(jù)電子守恒計算出轉移電子的物質的量；
C．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡；
D．1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，所以生成0.5mol氧氣轉移了1mol電子．

解答： 解：A．羥基為中性原子團，1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，銅為正極、鋅為負極，生成的0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，轉移了0.2mol電子，則電路中通過0.2 mol電子，故B正確；
C．標況下11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5molNO與0.25mol氧氣反應生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后氣體的物質的量小于0.75mol，分子數(shù)小于0.75 N_A，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，由于Na₂0₂中氧元素化合價為-1價，則生成0.5mol氧氣轉移1mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，試題涉及電解原理、過氧化鈉的性質、化學平衡等知識，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量等物理量之間的關系為解答關鍵．