【題目】硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為__________,釩有+2、+3、+4、+5 等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________,VO43-的幾何構(gòu)型為___________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中S 原子的雜化方式是____________,所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域П鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域П鍵”的是___________。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學(xué)式為_____________。圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

【答案】 +5 正四面體 sp3 N>O>C 2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵,使其在水中溶解度增大 AD VS

【解析】(1) 釩為23號(hào)元素,電子排布式為[Ar]3d34s2,所以外圍電子排布式為3d34s2,所以外圍電子軌道表達(dá)式為,其最穩(wěn)定的化合價(jià)是+5,即失去所有的價(jià)電子,形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥原理,VO43-中的中心原子V的價(jià)電子為5,配位原子O不提供電子,帶有三個(gè)單位負(fù)電荷,所以外層電子為8個(gè),共4對(duì),空間構(gòu)型為正四面體;(2) ①?gòu)膱D中得到S的配位數(shù)為2,所以此時(shí)S的外層有6+2=8個(gè)電子,電子對(duì)為4,所以S應(yīng)該的雜化方式是sp3雜化;其中含有的第二周期元素是C、N、O,同周期元素從左向右應(yīng)該是第一電離能增大,因?yàn)镹的2p能級(jí)上有3個(gè)電子,是p能級(jí)的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以N的第一電離能反常增大,所以第一電離能為N>O>C;②2-巰基可以與水分子形成氫鍵,所以其水溶性會(huì)更好; (3)從題目表述來(lái)看,形成離域鍵的要求是:①原子共平面;②有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,二氧化硫?yàn)槠矫嫒切,硫酸根為正四面體,硫化氫為V型,二硫化碳為直線型。所以選項(xiàng)B一定錯(cuò)誤;而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由上正確的是選項(xiàng)AD;(4)晶胞中有V為:個(gè),S為:個(gè),所以化學(xué)式為VS;因?yàn)樵摼О杏校矀(gè)VS,所以晶胞質(zhì)量為g; 根據(jù)圖4得到晶胞的面積為,所以晶胞的體積為:,1nm=10-7cm,所以晶體密度為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將6.72LNO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2ONa2O2混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:

(1)負(fù)極反應(yīng)式為__________________________;正極反應(yīng)式為___________________________;

(2)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,其吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________________;

②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3,用鋰吸收112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數(shù));

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為60%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,充放電時(shí)AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),其放電工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

B.充電時(shí),鋁電極連接外加電源的正極,石墨電極連接外加電源的負(fù)極

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7

D.該電池的工作原理為:3Cn+4Al2Cl73CnAlCl4+Al+AlCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物: A.CH4B.(CH32C=CH﹣CH3 C.C2H2
D.C6H14 E.CH2=CH﹣CH=CH2 F.環(huán)戊烷
(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是 , 互為同分異構(gòu)體的是
(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名
(3)A可與Cl2反應(yīng)生成二氯甲烷,用﹣個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)
(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)用個(gè)化學(xué)方程式表示C與足量溴水所反應(yīng)的
(6)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出 B 與 E發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Cl→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.請(qǐng)回答:
(1)CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是
(3)控制城市空氣污染源的方法可以有(填字母). a.開(kāi)發(fā)新能源b.使用電動(dòng)車c.植樹(shù)造林d.戴呼吸面具.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的下列各種烴,完全燃燒消耗V(O2)【同溫同壓】最多的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

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