若設(shè)NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A．將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)等于NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4中碳原子的個數(shù)約為NA
C．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．標準狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
A．膠體粒子是由多個“分子”組成的集合體，將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．標準狀況下CCl4為液體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氖氣為單原子分子，含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為22.4L，故C錯誤；
D．n（Cl2）=1mol，與NaOH反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
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，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若設(shè)NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若設(shè)NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是


  1. A.
    將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)等于NA
  2. B.
    標準狀況下，22.4LCCl4中碳原子的個數(shù)約為NA
  3. C.
    含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L
  4. D.
    標準狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省懷化市溆浦一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

若設(shè)NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（ ）
A．將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)等于NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4中碳原子的個數(shù)約為NA
C．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．標準狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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