由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部反應(yīng)。試計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅？

（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？

（3）200 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（1）9.75 g  （2）1.806×1023個  （3）0.75 mol·L-1

解析：負(fù)極：Zn-2e-Zn2+

正極：2H++2e-H2↑

 Zn  —  2H+—  2e-—  H2↑

65 g    2 mol   2 mol  22.4 L

  x          y         z      3.36 L

x=9.75 g,y=0.3 mol,z=0.3 mol

（1）消耗Zn 9.75 g

（2）通過電子：0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023

（3）c(H2SO4)==0.75 mol·L-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學(xué)高一期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省慈溪市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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