電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
充電
放電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為
 
．
②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有
 
mol K2FeO4被還原．
考點：化學電源新型電池
專題：
分析：①放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；
②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應生成1molFe（OH）3．
解答： 解：①放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應生成1molFe（OH）3，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故答案為：1．
點評：本題考查電解池與原電池，明確電極反應中放電為原電池、充電為電解池時解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-③2Fe3++2I-═2Fe2++2I2由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、鐵元素在反應①和③中均被氧化
B、Fe2+在氧化還原反應中只能做還原劑
C、還原性強弱順序為：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-
D、反應③中當有2molFe3+ 被還原時，有2mol I-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
17
37
Cl
B、二氧化碳分子的比例模型：
C、NH4Br的電子式：
D、對羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學化學原理，解決下列問題：NOx、CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是改善我們生存環(huán)境的有效途徑，將體積比1：1的NO和NO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，該反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
D、濃度均為0.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為
 
kJ?mol-1，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式
 
．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．
①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1molC2H2（g）的△H．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
則由C（石墨）和H2（g）反應生成1molC2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol-1，則1molC與O2反應生成CO的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識填空：
（1）隨著核電荷數(shù)的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化．元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，失電子能力逐漸
 
． 同時，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的
 
性向
 
性遞變的趨勢很明顯．
（2）晶體硅是
 
色、有
 
光澤、硬而脆的固體，熔、沸點很高，硬度很大，這是因為它的結構類似于
 
．在常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和
 
外，不能與其他物質(zhì)反應．在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質(zhì)反應．
（3）二氧化硅是一種堅硬難熔的固體，化學性質(zhì)不活潑，不與水反應，也不與
 
（氫氟酸除外）反應，但能與堿性氧化物、某些碳酸鹽和
 
反應生成鹽．二氧化硅是酸性氧化物，它對應的水化物是
 
，其酸性比
 
還要弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞Z
D、四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，所得溶液中c（Ag+）最小是（　　）
A、10 mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液
B、20 mL 0.5 mol?L-1 AgNO3溶液
C、40 mL 0.3mol?L-1HCl溶液
D、15 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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