(15分) 現(xiàn)代社會(huì),鐵合金可說(shuō)是金屬材料王國(guó)的霸主,鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中,如下表所示:
礦石名稱(chēng)
磁鐵礦
黃鐵礦
赤鐵礦
黃銅礦
主要成分
Fe3O4
FeS2
Fe2O3
CuFeS2
    
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在上表所列鐵的化合物中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的是        
(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料,在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,其反應(yīng)的方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)中被氧化的元素是          ,生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
(3)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2,若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ,處理該尾氣則可得到一種有價(jià)值的鹽,請(qǐng)寫(xiě)出該鹽的名稱(chēng)          
(4)據(jù)統(tǒng)計(jì),地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%,鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     (填寫(xiě)下面選項(xiàng)的序號(hào))。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學(xué)腐蝕    
b. 通過(guò)原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應(yīng)而消耗 
若你選定選項(xiàng)a或c,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ; 若
你選定選項(xiàng)b,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                          。
(1)磁鐵礦(或Fe3O4) (2)Fe、S (3分);   22   (3)形成酸雨 ;硫酸銨 (4)b ;Fe-2e-=Fe2+  (除標(biāo)注外,每空2分)
(1)四種鐵的化合物中采用“改寫(xiě)化學(xué)式”的巧算方法易知Fe3O4中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
最高;(2)在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中,物質(zhì)FeS2中Fe由+2價(jià)升到+3價(jià);S由-1價(jià)升
到+4價(jià),兩種元素均被氧化,氧化劑只有O2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol×4,所以
生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol.(3)SO2排入空中會(huì)引起酸雨,工業(yè)上一般采
用氨水吸收生成亞硫酸銨,其在空中被氧化成:硫酸銨。
(4)Fe的腐蝕主要是Fe與Fe中含有的碳粒形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其中Fe做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),生成Fe2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外活動(dòng)小組欲利用下列裝置(部分固定裝置略)完成下列實(shí)驗(yàn);

(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定銅粉(含炭)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(二)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品:紅褐色銅粉(含炭)樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
(三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
在答題卡上按完成下表空白處內(nèi)容
步驟
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有關(guān)化學(xué)方程式
1
 

.com
2
在C中加入樣品W克,D中裝入堿石
灰后并稱(chēng)量為m1克。連接好儀器,打開(kāi)A的活塞,慢慢加溶液。
 
 
3
對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱:
 
 
4
冷卻后,稱(chēng)量D的質(zhì)量為m2克。


      (四)計(jì)算:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________(用含W、m1m2的代數(shù)式表示)
(五)問(wèn)題和討論:
該小組重復(fù)測(cè)定了三次,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為原因可能是              
A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B.裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過(guò)C被D中堿石灰吸收
C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

①該溫度時(shí),在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ;
②達(dá)平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q    0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過(guò)控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為        (填序號(hào))。   

A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9
(4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS,當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                            。
已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是       (填序號(hào))。

A.電極X的材料是Fe
B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C.原電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D.原電池工作時(shí),x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共6分,每空2分)銅是日常生活中常見(jiàn)的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29。回答問(wèn)題:
(1)銅是不活潑的金屬,不會(huì)和稀硫酸反應(yīng),但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后,能夠看到銅溶解。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)如果不加氧化劑實(shí)現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置完成此過(guò)程。在方框中畫(huà)出該裝置。
 
 
(3)寫(xiě)出你所設(shè)計(jì)裝置中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列。
(1)若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:           ;
(2)若x =0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中,充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法中正確的是
A.若無(wú)銅析出,則溶液中有Cu2+、Fe2+,可能有Fe3+
B.若有銅析出,則溶液中含有Fe2+,沒(méi)有Cu2+和Fe3+
C.若鐵有剩余,則溶液中含有Fe2+,沒(méi)有Cu2+和Fe3+
D.若鐵無(wú)剩余,則溶液中含有Fe2+,無(wú)Fe3+,可能含有Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
C.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鐵有多種價(jià)態(tài),將14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2 g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是(   )
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH,使Fe2+完全沉淀,加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體的質(zhì)量可能為
A.1.60 gB.2.76 gC.4.36 gD.5.54 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案