氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設(shè)備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a.23 b.24.3 c.17 d.6
(2)合成氨的原料氣氮氣來自大氣,工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學(xué)方法。物理方法是________,化學(xué)方法是___________________。
(3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學(xué)式為________。
(4)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實際工業(yè)生產(chǎn)中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥,該副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
(1)合成塔 d
(2)先液化再蒸發(fā) 使碳在空氣中燃燒,耗盡氧氣,再通入過量的NaOH溶液后剩余的是氮氣(其他合理方法也可)
(3)CO
(4)先通氨氣,再通二氧化碳 NH4Cl
【解析】(1)工業(yè)合成氨的設(shè)備是合成塔,在其中完成氫氣與氮氣的反應(yīng);工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng),由給出的數(shù)值可判斷氮氣過量,假設(shè)氫氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣,可計算出制得氨氣的質(zhì)量為17 t,但可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故生成的氨氣應(yīng)少于17 t,四個選項中只有d項符合題意。(2)氮氣與氧氣的沸點不同,可以采用先液化再蒸發(fā)的方法使它們分離;氮氣不活潑,而氧氣活潑,通過化學(xué)反應(yīng)使氧氣耗盡,再將反應(yīng)后的含氧氣體除盡即可得到氮氣。(3)煤的氣化的化學(xué)方程式為C+H2O(g)H2+CO,因此除H2外的另外一種燃料氣是一氧化碳。(4)二氧化碳在水中的溶解度較小,先通入氨氣,溶液顯堿性,有利于二氧化碳的溶解;“侯氏制堿法”中得到的副產(chǎn)品氯化銨可作化肥。
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第13練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=(NH?3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2?HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。對合成A反應(yīng)方程式的討論中不正確的是( )
A.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變
B.鍵角的大小關(guān)系:CO2>CH4>H2O
C.第一電離能大小關(guān)系:N>O>C>B>H
D.生成物H3BNH3中存在配位鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見有機化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是( )
A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷(三) (解析版) 題型:填空題
工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學(xué)回收,可變廢為寶。
(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
②這樣處理的優(yōu)點是____________________。
(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應(yīng)能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣,溫度在170~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷(三) (解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是( 。
|
| X |
|
Y | Z |
| W |
A.原子半徑:Y<Z<W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W
D.W的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷(一) (解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,固定體積為2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,n(SO2)隨時間的變化如表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是( )
A.當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.用O2表示0~4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C.若升高溫度,則SO2的反應(yīng)速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大
D.平衡時再通入O2,平衡右移,O2轉(zhuǎn)化率減小,SO2轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練4 化學(xué)實驗練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如圖下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□______+□______=□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為___。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 |
|
|
沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 |
|
|
開始溶 解的pH |
| 10.5 |
|
|
Ksp | 5.6×10-12 |
| 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練3 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.①④⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題
軍用光敏材料KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示:
Ⅰ.制備:
(1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號)。
①離子反應(yīng) ②非氧化還原反應(yīng) ③氧化還原反應(yīng) ④化合反應(yīng)
(2)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________。
(3)操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定:
稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。
(4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2+的離子方程式分別是___________; ________。
(5)配制100 mL 0.10 mol·L-1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________(寫名稱)。
(6)通過計算,該化合物的化學(xué)式是____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com