Question

9．實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應后：
①生成FeCl₂的物質的量為多少？
②消耗HCl的質量是多少克？
③生成的氣體在標準狀況下所占的體積是多少？

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，發(fā)生反應：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根據方程式計算FeCl₂、HCl、H₂物質的量，根據m=nM計算HCl的質量，根據V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，發(fā)生反應：Fe+2 HCl═FeCl₂+H₂↑，
①由反應可知，n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，
答：生成FeCl₂的物質的量為0.5mol；
②由反應可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
答消耗HCl的質量是36.5克；
③由反應可知，n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，標況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的氣體在標準狀況下所占的體積是11.2L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．