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【題目】一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是

A.反應的化學方程式為

B.時，Y的濃度是X濃度的倍

C.時，正、逆反應速率相等

D.時，逆反應速率大于正反應速率

【答案】B

【解析】

A．由圖象可知，反應中X的物質的量逐漸增多，Y的物質的量逐漸減少，則在反應中Y為反應物，X為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的Y和X的物質的之比為7：3，所以反應方程式應為：，故A錯誤；

B．時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，相同相同，物質的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的倍，故B正確；

C．由圖可知時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；

D．由圖可知時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。

有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是______；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應放出的熱量為______kJ；

化學鍵

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得，則0至5min時______，達到平衡時的轉化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①和b用導線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負”，電極反應式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應，其電極反應式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當負極金屬溶解時，______電子通過導線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖1所示。

燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）

反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）

再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

②________________________________________________________；

③_________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產物的結構簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。

(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

(2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價鈰，反應如下：

① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。

(3) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫出過程1發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

(4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過程中反應體系的pH隨時間t的變化曲線如圖3所示。

①電解進行1h內溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

②請解釋生成CeO2的原理：________。

(5) 常溫下，當溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時，可認為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關數(shù)據(jù)如下[已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

起始投入量

2molSO2和1molO2

2molSO3

2molSO2和2molO2

反應放出或吸收的

熱量(kJ)

Q1

Q2

Q3

平衡時SO3的物質的量

n1

n2

n3

平衡轉化率

α1

α2

α3

平衡時壓強

p1

p2

p3

A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3

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