Question

8．將100mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到600mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液或600mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）₃沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度可能是（　�。�

• A． 1 mol•L^-1
• B． 0.5 mol•L^-1
• C． 0.6 mol•L^-1
• D． 0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 1.56g Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH^-）=0.06mol，600mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.1mol•L^-1=0.06mol，600mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.3mol•L^-1=0.18mol，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量可知，加到600mL 0.1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化鋁有剩余，加到600mL 0.3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此來計算解答．

解答 解：1.56g Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH^-）=0.06mol，600mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.1mol•L^-1=0.06mol，600mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.6L×0.3mol•L^-1=0.18mol，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量可知，加到600mL 0.1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化鋁有剩余，加到600mL 0.3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
設此AlCl₃溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x    3x     x
  Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.02    x-0.02
根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+（x-0.02）=0.6×0.3，解得x=0.05mol，
此AlCl₃溶液的濃度為$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，關鍵是根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量判斷氯化鋁在兩不同濃度氫氧化鈉溶液中反應情況，難度中等．