實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（    ）

組號

反應(yīng)

溫度

／℃

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O的體積／mL

體積／mL

濃度／mol·L-1

體積／mL

濃度／mol·L-1

A

10

5.0

0.10

10.0

0.10

5.0

B

10

5.0

0.10

5.0

0.10

10.0

C

30

5.0

0.10

5.0

0.10

10.0

D

30

5.0

0.20

5.0

0.10

10.0

解析：本題以表格的形式考查溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等,同時考查通過圖表獲取信息的能力。解答過程為：在反應(yīng)物濃度相同時，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率愈大；在溫度相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率愈大。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）A中含有的官能團是
羥基
羥基
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2═CH2
CH2═CH2
；
D的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CHO
CH3CHO
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：
2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
；
反應(yīng)②：
CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH

反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．
（3）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用如圖裝置：
①a試管中濃H2SO4的作用是：①
催化劑
催化劑
，②
吸水劑
吸水劑
．
a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③b試管內(nèi)裝有
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
．該溶液的作用是：
除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
，寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負極電極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測化學(xué)試題 題型：022

鈉及其化合物具有廣泛的用途．

(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)來治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及________，寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式________．

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如下：

負極電極反應(yīng)式為________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填編號)．

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當(dāng)300 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________．

幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“＞”、“＝”或“＜”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省月考題 題型：填空題

水式組成生命體得重要化學(xué)物質(zhì)，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗中的常用物質(zhì)。
回答下列有關(guān)問題。
（1）生活中稱作“水”的物質(zhì)有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
（3）水也是一種常用的反應(yīng)物。
①實驗室利用水解反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L（水的密度按1 g/cm3算）飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。  
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值時______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_________mol。

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