【題目】下列有關(guān)電負性的說法中正確的是( )

A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大

C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性

D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

【答案】D

【解析】

A、主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能不一定越大，如電負性：ON，第一電離能：NO，A項錯誤；

B、對于主族元素，同周期從左到右電負性逐漸增大，過渡元素沒有明顯變化規(guī)律，B項錯誤；

C、金屬元素電負性不一定小于非金屬元素電負性，如Si的電負性為1.8，Pb的電負性為1.9等，過渡元素中很多金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，C項錯誤；

D、在形成化合物時，電負性越小的元素對電子的吸引能力越弱，元素的化合價顯示正價，電負性越大的元素對電子的吸引能力越強，元素的化合價顯示負價，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新合成的某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它含有1個手性碳原子，具有光學活性。若要使A通過反應(yīng)失去光學活性，則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是(　　)

A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵、鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為_____________、________________。

（2）C60可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________�？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個。

（5）請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在________（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率0(正)與A點的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=__________(MPa)－1。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為 90s 的情況下，測得不同條件下 NO 的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P、Q、R、S在密閉容器中共存

C. P、Q、R、S的濃度不再變化

D. 用P的濃度表示的化學反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是（ ）

A.圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化

B.由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C.圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極b為電池負極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號

反應(yīng)物及反應(yīng)條件

產(chǎn)物

①

、中加入Fe

、、固體X

②

、FeI2

③

、濃鹽酸、不加熱

、

④

、

Ag、、

A.第①組反應(yīng)固體X中不含Fe

B.第②組反應(yīng)中全部被氧化為

C.第③組并結(jié)合所學知識可知氧化性由強到弱的順序為：

D.第④組反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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