從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是
(　　)。
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物
B
因為SO2具有較強的還原性，而溴單質(zhì)具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸型酸雨(主要由SO2導致)和硝酸型酸雨(主要由NO和NO2導致)兩種。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學習小組據(jù)此展開如下相關探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）
【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____                                 。
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：                                  。
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，下列說法正確的是（  ）
A．有0.09 mol的硫酸被還原
B．有0.045 mol的硫酸被還原
C．充分反應后體系無硫酸剩余
D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是
A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mL
B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg
D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。
(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。
(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________
(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。
A．新制的氯水B．品紅溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S氣體
性質(zhì)
試劑
化學方程式
漂白性
 
 
氧化性
 
 
還原性
 
 
酸性氧化物
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：
試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
 
（1）圖1中，反應①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                              。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為                                                     。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是(   )
途徑①       S H2SO4
途徑②      
A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；
③SO3與H2O反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。

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