Question

一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e5個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂等量混合氣體，控溫．實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（1、2），溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系；溫度分別為T₁～T₅的密閉容器中，反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、K₁＜K₂
• B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
• C、將容器c中的平衡態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
• D、反應(yīng)到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：A．300℃時甲醇的物質(zhì)的量大于500℃的，說明升高溫度，平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
B．根據(jù)圖1，500℃達到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高，平衡向逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，甲醇含量減少，平衡要向逆向移動，方法有升溫和減壓；
D．溫度升高，平衡向逆向移動，T₃達到平衡狀態(tài)，a、b兩容器中沒有達到平衡，平衡正向移動，但是d、e達到了平衡狀態(tài)．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，溫度升高，甲醇含量減少，則溫度升高，平衡常數(shù)減小，故：K₁＞K₂，故A錯誤；
B．圖1中，溫度升高，甲醇含量減少，可以判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，需要降低甲醇含量，平衡逆向移動，可采取的措施有升溫或減壓，故C正確；
D．反應(yīng)進行到5min時，T₃達到平衡狀態(tài)，a、b沒有達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動；但是d、e達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強等因素對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．